考点一 原电池原理的全面突破
1．通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
2．工作原理
以锌铜原电池为例：
电极名称 负极 正极
电极材料 锌片 铜片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型 氧化反应 还原反应
电子流向 由Zn沿导线流向Cu
盐桥中
离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极
盐桥
的作用 （1）平衡电荷；
（2）避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)
说明 （1）无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。
（2）在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率高。
【例1】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
。。。。。。
考点二 几种重要的化学电池
高考中常见的新型电池有“氢镍电池”、“高铁电池”、“碱性锌锰电池”、“海洋电池”、“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”、“锌银电池”、“纽扣电池”、“Mg—AgCl电池”、“Mg—H2O2电池”等。新型电池是对电化学原理的综合考查，在高考中依托新型电池考查的电化学原理知识有以下几点。
1．判断电极
（1）“放电”时正、负极的判断
①负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质；
②正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。
（2）“充电”时阴、阳极的判断
①阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极；
②阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极。
2．微粒流向
（1）电子流向
①电解池：电源负极→阴极，阳极→电源正极；
②原电池：负极→正极。
