目录：
△H的计算与热化学方程式.pptx
专题一 化学反应速率和化学平衡.docx
专题二化学平衡常数及其应用.docx
专题二化学平衡状态 化学平衡移动.docx
专题二化学平衡状态 化学平衡移动（2）.docx
专题二化学平衡计算.docx
化学平衡移动原理在物质制备中的应用.docx
突破化学平衡图像题的.docx
等效平衡.docx
示例：
题二 （1） 化学平衡状态 化学平衡移动
【考纲要求】
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
【教学过程】
【自主学习】
1.可逆反应
2.化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
以上过程可用图表示的是：
(3)平衡特点（从“逆、动、等、定、变”进行归纳）
【自我检测】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2H2O 2H2↑＋O2↑为可逆反应()
(2)二次电池的充、放电为可逆反应()
(3)对反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态()
(4)对NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态()
(5)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反
