1. 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H－H436kJ；Cl－Cl243kJ；H－Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()
A. 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0
B. H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1
C. 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等
D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ
2. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是()
A. 电池工作时，MnO2失去电子
B. 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2
C. 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小
D. 电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
3. 下列措施不能达到节能减排目的的是()
A. 利用太阳能制氢燃料 B. 用家用汽车代替公交车
C. 利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
4. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用()
A. NaOH B. HCl C. NaCl D. CuSO4
