1．已知：①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
②Na2O2(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C.反应 2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】本题主要考查反应热的计算。A.燃烧热单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误。B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为-566 kJ/mol，故B错误。C. CO2(s)比CO2(g)能量低，所以反应 2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol，故C正确。D. CO(g)+ Na2O2(s) Na2CO3(s) ΔH=-509kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误。
2．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m＝2 B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol•L-1
【答案】D
【解析】本题主要考查有关化学平衡移动的计算。A. 在此平衡体系中加入1mol Z(g)，相当于加压，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变，说明平衡不移动，1+m=3，m＝2，故A正确。B.温度一定，两次平衡的平衡常数相同，故B正确。C.当反应物的配比等于系
