专题七 化学能与热能
A卷 全国卷
盖斯定律及其应用
1.（2014•课标全国卷Ⅱ，13，6分）室温下，将1 mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）=====△CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ）
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3
解析 由题干信息可得：①CuSO4•5H2O（s）===Cu2＋（aq）＋SO2－4（aq）＋5H2O（l） ΔH1>0，②CuSO4（s）===Cu2＋（aq）＋SO2－4（aq） ΔH2<0，③CuSO4•5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l） ΔH3，根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，由于ΔH1>0，ΔH2<0，故ΔH3>ΔH1，B项正确，C、D项错误；ΔH3>0，ΔH2<0，故ΔH3>ΔH2，A项错误。
答案 B
2.（2013•课标全国卷Ⅱ，12，6分）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）＋32O2（g）===SO2（g）＋H2O（g） ΔH1
2H2S（g）＋SO2（g）===32S2（g）＋2H2O（g） ΔH2
H2S（g）＋12O2（g）===S（g）＋H2O（g） ΔH3
2S（g）===S2（g） ΔH4
