1．下列分子中只存在σ键的是 ( )
A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2
答案 B
解析 通常情况下，碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的单键都是σ键；碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中，一个键是σ键，另一个是π键；碳原子与碳原子之间形成的三键中，一个键是σ键，另两个是π键。
2．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性贤衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 ( )
A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键
C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇
答案 B
解析 二甘醇的分子式为C4H10O3，符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”可知，二甘醇能溶于水和乙醇。
3．下列关于粒子结构的描述不正确的是 ( )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角
形
答案 C
解析 CCl4具有正四面体，是非极性分子，但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同，导致分子不为正四面体结构，故CH2Cl2为极性分子。
4．下列物质中，难溶于CCl4的是 ( )
A．碘单质 B．水
C．苯 D．甲烷
答案 B
解析 CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子水难溶于CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。
5．下列描述中不正确的是 ( )
A．CS2为直线形的非极性分子
B．ClO3－的立体构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
