1．(1)元素的第一电离能：N________O(填“>”或“<”)。
(2)基态Fe2＋的电子排布式为___________________________________________________。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素 中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 I1 I2 I3 I4 …
In/ kJ•mol－1 578 1 817 2 745 11 575 …
则该元素 的元素符号是________。
(4)NO－3的空间构型______________________________(用文字描述)，SO2－4中硫原子的杂化方式为___________ _____________。
(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________________________。
(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为________ cm3。
(4)根据NO－3的中心原子的价层电子对数为5＋12＝3，所以氮原子杂化方式为sp2杂化，离子中没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，SO2－4中硫原子
