一、选择题(本题包括16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共计48分)
1.放射性同位素钬 Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是( )
A.32 B.67 C.99 D.166
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.
【分析】67166Ho中质子数为67,质量数为166,中子数=质量数﹣质子数,核外电子数=核电荷数,据此分析解答.
【解答】解:67166Ho中质子数为67,质量数为166,中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99,由题意知核外电子数等于核电荷数为67,该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为:99﹣67=32.
故选A.
2.随着卤族元素原子序数递增,下列说法正确的是( )
A.单质的氧化性逐渐减弱
B.单质的熔、沸点逐渐降低
C.单质的密度逐渐降低
D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
【考点】卤素原子结构及其性质的比较.
【分析】卤族元素从上到下,随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱;
【解答】解:A:卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故A正确;
B、卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点升高,故B错误;
C、卤素单质密度增大,故C错误;
D、卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故D错误;
故选:A.
3.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
【考点】原子结构与元素的性质.