为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+
（1）进行实验i和ii：
序号 操作 现象
i 向2 mL pH = 2的0.05 mol•L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴 溶液变绿色（含Cr3+）
ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol•L−1 K2CrO4黄色溶液中
滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显变化
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因： 。
②用离子方程式解释i中现象： 。
（2）继续进行实验iii：
序号 操作 现象
iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol•L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol•L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是 。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象： 。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象
是 。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学
利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧
化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。
c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压
几乎不变。
①上述实验说明： 。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强
也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，
结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是
，测得电压增大了z（z