热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/mol
【交流与讨论】：
观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？
1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可.
普通化学方程式只包含物质变化一个部分.
【复习回顾】：
化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？
放热反应：
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.
吸热反应：
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.
【交流与讨论】：
化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观：
反应物和生成物所具有的能量不同.
微观：
旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.
ΔH＝生成物能量－反应物能量
第二课时
问题探究一：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化
