一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
C．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs（铯）的中子数相等
D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
2．A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2．下列说法正确的是（ ）
A．D是非金属性最强的元素
B．B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C．B的氢化物的稳定性大于D的氢化物
D．A与C只能够形成两种化合物
3．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示．下列关于刺囊酸的说法不正确的是（ ）
A．和氧所催化氧化后产物中含有醛基
B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生取代、氧化、加成等反应
4．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣═28OH﹣
B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
D．放电一段时间后，负极周围的pH升高
5．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣amol•L﹣1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a
