1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）
A、1s、2p、3d、4s B、1s、2s、3s、2p C、2s、2p、3s、3p D、4p、3d、4s、3p
2、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
A、电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B、电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C、氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D、在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
3、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A、x的原子半径大于y的原子半径。 B、x的电负性大于y的电负性
C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能
4、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
A、Na, K, Rb B、N, P, As C、Si, P, Cl D、O, S, Cl
5、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
A、该元素单质是导体 B、该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C、该元素的氧化物的水合物显碱性 D、该元素的最高化合价呈+5价
6、下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）
A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、NH4+
7、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
