1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一 个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子 的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）。
A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
2.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）。
A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O
3．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )。
A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
4．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关
于“暖冰”的说法正确的是（ ）。
A．暖冰中水分子是直线型分子 B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
5．下列叙述正确的是( )
A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
6. 观察下列模型,结合有关信息进行判断，下列说法错误的是( )。
