1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；
⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．
A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤
2.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：
① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ•mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ•mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
A．△H3＝+0.33 kJ•mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）===S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
3.某同学欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
