1-1-3 反应焓变的计算
1．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ•mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ•mol－1
下列关于它们的表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c
【答案】D
【解析】①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“－”表示放热，H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；③根据相同物质的反应，反应热与反应物的物质的量成正比，可判断2b＝c。
2．已知：
Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ•mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－824.4 kJ•mol－1 B．－627.6 kJ•mol－1
C．－744.7 kJ•mol－1 D．－169.4 kJ•mol－1
【答案】A
【解析】根据2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)×32－反应(1)即得2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH＝32× (－393.5 kJ•mol－1)－234.1 kJ•mol－1＝－824.4 kJ•mol－1，故选A。
3．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：
