命题范围：
选修4
教案
第二节 影响化学反应速率的因素 第一课时
[教学目标]
1．知识与技能
（1）理解影响化学反应速率的本质的原因。
（2）掌握外界条件（浓度、温度）对化学反应速率的具体影响
（3）使学生能初步运用有效碰撞理论和活化分子等来解释浓度、温度、压强等条件对化学反应速率的影响。
2．过程与方法
（1）掌握运用浓度、温度等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过实验观察加深浓度、温度对化学反应速度的影响的理解，提高推理总结的能力，培养从实验现象中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观
（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（2）通过丰富的实验现象，激发学生学习化学的激情。
[教学重点、难点]
重点：浓度、温度对化学速率的影响。
难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学方法]
讲授法、演示法、讨论法
[教学过程]
[导入] 通过上节课的学习，我们知道了化学反应速率的意义和它的表达方式，以及通过实验测量和实验现象的方法来测量化学反应速率。例如金属与不同的酸反应可以通过观察产生气泡的快慢、金属质量的减少及试管外壁温度的变化等等来进行比较。
下面我们比较一下不同金属与稀盐酸反应的速率快慢？
练习1：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ）
A.铁 B.镁 C.铁 D.钠
请同学说出判断原因，引导学生总结出决定化学反应速率的主要因素。
[提问]外界条件能不能改变化学反应速率？外因和内因之间有什么关系？
[学生活动] 阅读课本内容，给出外因有哪些？
[总结]影响化学反应速率的内因------反应物本身的性质。外界条件的改变会影响化学反应速率。今天我们就学习第二节影响化学反应速率因素。
[板书] 第二节 影响化学反应速率的因素
[旧知巩固] 在学习今天的内容之前，请同学们复习一下绪言中的三个基本概念 “有效碰撞”“活化分子”“活化能”
[学生回答]
[讲述引导并提问] 从单位体积内活化分子数的多少到单位时间有效碰撞次数的多少再到发生化学反应速率快慢之间的递进关系。
[讲述] 学习了上面的知识，我们今天就学习浓度对反应速率的影响。
[学生活动] 请同学们阅读实验2-2找出实验中的变量与不变量（控制什么干扰因素不变，改变那种因素）谈探究浓度对反应速率的影响。
[板书] （一）浓度对反应速率的影响
[演示实验] 探究不同浓度的草酸对反应速率的影响。
加入试剂 4d 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4 4d 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.2mol/L H2C2O4
实验现象
褪色时间
结论
[学生活动] 请同学通过实验观察填写实验现象、褪色时间。
[提问] 通过实验现象我们能得到什么结论？提示：浓度大的和浓度较小的反应速率有什么不同？
[学生回答]浓度大反应速率快。
[强调并板书] 在一定条件下，增大反应物的浓度，反应速率加快。
[实验解释] 为什么浓度增大，反应速率加快？
（明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
[对结论的再理解]
1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大。
2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
[应用]生活中常通过改变反应物浓度来改变反应速率的反应有哪些？请同学们思考？
[学生思考回答] 食品中的除氧剂，以及真空包装。
[随堂练习] 例1：室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是( )
A.0.1mol/L的盐酸15mL B.0.2mol/L的盐酸12mL
C.0.15mol/L的硫酸10mL D.18mol/L的硫酸15mL
使学生加深浓度对反应速率的影响的理解，并复习钝化。
[过渡] 我们学习了浓度对反应速率的影响，下面我们学习温度对反应速率的影响
[板书] （二）温度对化学反应速率的影响
[学生活动] 请同学们阅读实验2-3 找出实验中的变量和不变量，并回答。
[演示]课本21页实验2-3
0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和0.1 mol/L的硫酸溶液在不同温度下反应的对比表
编
号 0.1mol/L的
Na2S2O3 0.1mol/L的
H2SO4 反应温度
（℃） 反应中出现浑浊的时间
（秒）
1 2ml 2ml 冷水
2 2ml 2ml 热水
[学生活动] 请同学通过实验观察填写反应中出现浑浊的时间。
[补充实验] 科学探究 请同学们设计实验 探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
试剂种类及用量
实验温度
试剂加入顺序及理由
实验现象
结论
[实验视频] 请同学们观察视频并与自己的设计做对比。
[提问] 请同学们思考回答下列问题并填表 加料顺序及理由，实验现象，及得到的结论。
[提问] 通过这两个实验现象我们能得到什么结论？提示：温度对反应速率有没有影响，有什么样的影响？
[学生回答]
[板书] 在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。
[提问] 为什么升高温度会使反应速率加快？
[学生回答并解释]（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度使反应物分子获得更高的能量，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
[对结论的再理解]
1. 一般说来，温度每升高10℃，反应速率增加2-4倍。
2. 温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。
3. 对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
[应用] 生活中常通过改变反应温度来改变反应速率的反应有哪些？请同学们思考？
[学生思考并回答]
1. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。
2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。
[随堂练习]
例2. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2
对此反应，下列叙述正确的是（ ）
（A）加大油门可以减少有害物质的放出
（B）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（C）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
例3．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
问：开始时，正反应速率最快的是____②_；正反应速率最慢的是______③___。
[本节课小结]
1、决定因素：参加化学反应的物质本身的性质
2、影响因素：当其它条件不变时
1）浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
2）温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
[作业布置]
学案P25 2,4,5,8
[板书设计]
影响反应速率的因素
1．决定因素：参加化学反应的物质本身的性质
2．影响因素：当其它条件不变时
1）浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率
2）温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率
