高三《电解池电极反应式书写和计算》课件

2017年考纲 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应式和总反应方程式。 2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 07-16年新课标（ Ⅱ ）电化学分值 二、电解池：电解池工作原理：以电解CuCl2溶液为例（石墨作电极） 放电顺序： 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－> 含氧酸根离子>F-。 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 用惰性（碳）电极电解CuSO4溶液，书写电极反应式及总反应式。 阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑ 阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu 总式：2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 思考2 把阳极换成铜电极反应式如何书写？ 拓展2：如果把阳极换成粗铜，阴极换成纯铜电极反应式？ 快速说出下列电极反应方程式 (1)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应 ______________； 阴极反应式 ____________； 总反应离子方程式___________________________。 (2)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式___________________； 阴极反应式____________________________________； 总反应化学方程_______________________________。