一、现代价键理论
1、共价键的概念：
原子之间通过共用电子对（即电子云的重叠）而形成的化学键。
2、共价键的本质：
两原子核对共用电子对的相互静电作用。
3、现代价键理论的基本要点：
①原子中必须有自旋相反的成单电子才可形成 稳定的化学键；
每个原子成键的总数是一定的，这是因为每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的，即共价键具有饱和性；
如不存在H3、H2Cl、Cl3分子
②形成共价键时，原子轨道尽可能最大重叠；
由于原子轨道又有着不同的空间伸展方向，故共价键要得到最大重叠必须沿不同方向。即共价键具有方向性。
③共价键可形成两种键型：
a、σ键 “头碰头”
σ键的特征：强度较大，组成的两个原子可以围绕键轴旋转，不影响键的强度；
b、p-p π键
“肩并肩”
结合C原子的核外电子排布，用以上知识推测一下碳元素的成键情况
④用“杂化”及“杂化轨道”理论解释一些物质的形成，如CH4。
二、有机化合物中碳原子的成键特点
1、每个碳原子以轨道杂化的方式能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。
2、碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成稳定的双键或三键。
3、多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链，碳链和碳环也可以相互结合。
