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章末专题复习3.ppt
第3章 第1节 课堂.doc
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第3章 第2节 第1课时 课堂.doc
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第3章 第2节 第2课时.doc
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示例：
第四章 第一节练习
基 础 巩 固
1．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是导学号 68732670( C )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a
C．d>a>b>c D．a>b>d>c
解析：由第一个装置可知a极溶解，故a极是负极，可知金属活动性a>b；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性b>c；由第三个装置得金属活动性d>c；第四个装置电子从d→a；故金属活动性d>a。
2．理论上不能设计为原电池的化学反应是导学号 68732671( B )
A．CH4(g)＋2O2(g)=====点燃CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq) ΔH<0
C．2H2(g)＋O2(g)=====点燃2H2O(l) ΔH<0
D．2FeCl3(l)＋Fe(s)===3FeCl2(l) ΔH<0
解析：原电池反应均是氧化还原反应，A、C、D均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池。
3．100 mL 2 mol•L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是导学号 68732672( B )
A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
解析：A项，加入6 mol•L－1的盐酸，会使产生的H2总量增加；B项，加入CuCl2溶液后，Zn置换出Cu，Cu附着在Zn上，形成原电池，加快反应速率；C、D两项，蒸馏水和NaCl溶液都会稀释原盐酸溶液，使反应速率减慢。
