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第1部分专题5第15讲 物质结构与性质.doc
第1部分专题5第15讲 物质结构与性质.ppt
第1部分专题5第16讲 有机化学基础.doc
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示例：
第15讲 物质结构与性质
[限时50分钟，满分70分]
非选择题(包括8个小题，共70分)
1．(9分)(2016•全国Ⅱ卷)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________________________________，3d能级上的未成对电子数为____________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______________________。
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。
(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ•mol－1、INi=1 753 kJ•mol－1，ICu＞INi的原因是_______________ ____________________________________________________________________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g•cm－3，晶胞参数a=________nm。
解析 (1)Ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。根据洪特规则可知，Ni原子3d能级上8
