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第1部分专题4第13讲 化学实验常用仪器和基本操作.doc
第1部分专题4第13讲 化学实验常用仪器和基本操作.ppt
第1部分专题4第14讲 化学实验方案的设计与评价.doc
第1部分专题4第14讲 化学实验方案的设计与评价.ppt
示例：
第14讲 化学实验方案的设计与评价
[限时50分钟，满分70分]
一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)
1．(2016•海南高考)下列实验设计正确的是
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－3
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
解析 A．SO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性，错误；B.铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，错误；C.澄清石灰水滴入HCO－3溶液中也会产生白色沉淀，错误；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。
答案 D
2．(2016•昌平模拟)某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是
A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成
B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成
C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成
D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成
解析 A、D项方案不能说明SO2与Ba2＋在非碱性条件下不能反应生成BaSO3沉淀；B项中SO2溶解后会形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下可将SO2－3氧化成SO2－4，得到的沉淀是BaSO4。
答案 C
3．下述实验设计能够达到目的的是
编号 实验目的 实验设计
A 证明盐酸酸性比醋酸强 同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中
C 证明钠的金属活动性比铜强 向CuCl2溶液中投入金属钠
D 证明溶液中含有I－ 向溶液中加入淀粉
解析 通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱，必须使用相同浓度的盐酸和醋酸溶液，A错误。金属钠投入CuCl2溶液中，钠与水反应生成NaOH，NaOH与Cu2＋反应生成Cu(OH)2金属钠不能从CuCl2溶液中置换出铜，不能比较金属活动性的强弱，C错误。淀粉只能检验出碘单质，D错误。
答案 B
4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
