一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）
1.下列离子方程式（或电离方程式）不正确的是
A. H20+H20 H30++0H' B. C032-+H20 HCO3-+OH-
C. Fe3++Fe 2Fe2+ D. HN03 H++N03-
2.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定很容易发生
C.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要吸收外界能量
D.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
3.向一个2L密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2, 一定的条件下反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol•L-1,则在这10 min内NH3的平均反应速率是
A. 0.1 mol•L-1•min-1 B. 0.2 mo mol•L-1•min -1
C. 0.3 mol•L-1•min-1 D. 0.6 mo mol•L-1•min-1
4.实验测得99℃时，纯水的pH=6。向99℃的纯水中加入适量NaHS04固体，搅拌使其溶解后恢复到原温度，测得其pH=2。下列说法不正确的是
A. 99℃时，Kw=l×l0-12 B.pH减小的原因是HS04-离子发生了水解
C.随温度的升高而增大 D.溶液中，水电离出的c(H+)=10-10mol/L
5.升髙温度能加快反应速率的主要原因是
A.活化分子的能量明显增加 B.改变了化学反应的能量变化
C.降低了反应的活化能 D.增加了活化分子的百分数
6.在一容积可变的密闭容器中，存在2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0。欲使体系颜色加深，可采取的措施是
