人教版化学选修四第一章《化学反应与能量转化》复习课件

化学反应过程中同时存在物质和能量的变化， 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础 一、反应热、焓变 反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变” ， 符号用 △Ｈ表示，单位常采用KJ/mol 当△Ｈ为“-”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。放热反应： 吸热反应： 1、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是（ ） A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3、预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？ 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ） 热化学方程式与普通方程式的比较 重要的反应热－燃烧热 1.概念： 2.单位： 3.注意：