1．电荷守恒
电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。即各种阳离子浓度乘以该离子所带的正电荷数的积的总和，等于各种阴离子浓度乘以该离子所带的负电荷数的积的总和。
2．物料守恒
电解质溶液中某种特定的元素或原子团因水解或电离存在多种形式，该元素或原子团的总数是不会改变的，其实质是原子守恒。应用时，须弄清电解质溶液中存在的各种变化，找全该元素或原子团存在的各种形式，不能遗漏。
3．H+与OH-守恒
溶液中产生的H+或OH-数目有等量关系。如H2O分子电离产生一个H+，同时产生一个OH-；S2-水解产生一个HS-，对应产生一个OH-；S2-水解每产生一个H2S分子，对应 产生2个OH-。
4．加和等量关系
由电荷守恒和物料守恒得到的两个等量关系式中 ，采用代人法消去等式中的某一种离子，得到新的等量关系。
例1．如Na3P04溶液中，存在下列关系：
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(P0 43-)+2c (HP042-)+c(H2P04-)
B．c(Na+)=3[c(P043-)+c(HP042-)+c(H2P04-)+c(H3P04)]
C．c(OH-)=C(H+)+c(HP042-)+2c(H2P04-)+3c(H3P04)
D. 3c(OH-)+6c(P043-)+3c(P043-)=3c(H3P04)+2c(Na+)+3 c(H+)
解析：根据电荷守恒能得到A；根据物料守恒， Na+是各种形式的磷酸根离子的3倍，得到B式；根据OH-来源，每水解生成一个H2P04-的同时生成2个
