专题10 电解质溶液
[高考关键词] 1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。
1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为__________________________
________________，其电离常数表达式为____________________。
只改变下列一种条件：
①升高温度(不考虑NH3的挥发) ②加水稀释
③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s)
......
高考题型1 弱电解质电离及溶液的酸碱性
1．(2016·上海，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
答案 B
解析 A、D项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误。
