1．下列说法正确的是( )
A．已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ•mol－1，则CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－238.6 kJ•mol－1
B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
C．反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢)，②H2＋Cl―→HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)，则反应①的活化能小于反应②的活化能
D．一定条件下反应N2＋3H2 2NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)
2．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
3． 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+
B．电池工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣ ）减小
C．电子从锌极经过导线移向铜极
D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+ ）增加
4．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===0.5N2(g)＋H2O(g)的ΔH为( )
A．0.5•(a＋b－c－d)kJ•mol－1 B．0.5•(c＋a－d－b)kJ•mol－1
C．0.5•(c＋d－a－b)kJ•mol－1 D．0.5•(c＋d－a－b)kJ•mol－1
5．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
