第一节 共价键
第1课时 共价键
课时训练6 共价键
基础夯实
一、共价键的形成
1.从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是( )
A.Na和Cl B.C和H
C.N和N D.S和O
答案:A
2.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是( )
A.共价键的饱和性 B.S原子的电子排布
C.共价键的方向性 D.S原子中p轨道的形状
答案:C
3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是( )
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
解析:氢原子和氯原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
答案:C
二、共价键的类型
4.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是( )
A.CH4 B.HCl
C. D.F2
答案:C
5.下列物质中含有的σ键和π键的数目比为1∶2的是( )
A.乙烯 B.乙炔
C.二氧化碳 D.氮气
解析:在乙烯中含有5个σ键和1个π键;在乙炔分子中因为含有1个碳碳三键,故含有3个σ键和2个π键;二氧化碳的结构式为,故分子中含有2个σ键和2个π键;氮气分子的结构式为,故分子中含有1个σ键和2个π键。
