一、 选择题（本题共16道小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于燃烧热、中和热的说法不正确的是（ ）
A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1
B．中和反应的实质是H+与OH- 结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
C．101KPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
D．所有中和反应的中和热都是57.3kJ•mol-1
2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是( )
A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热 量
C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
3．下列反应中不属于可逆反应的是（ ）
A．氮气和氢气的化合 B．氯气溶于水 C．氨气溶于水 D．水的电解
4．已知
（1 ）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ•mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ•mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ•mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ•mol-1
