课时训练1 化学反应与能量的变化
基础夯实
1.下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生
D.反应物和生成物所具有的总能量的高低决定了反应是放热还是吸热
解析:化学反应中的能量变化主要表现为热量变化,也常伴随光能等的变化,B项错误;反应是放热还是吸热,主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,与是否需要加热没有直接关系,开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,A、C两项错误,D项正确。
答案:D
2.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571. 6 kJ·mol-1,则关于方程式2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )
A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH>0
C.该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.该反应可表示36 g水分解时的热效应
解析:在书写热化学方程式时,若反应物和生成物对换,则ΔH的符号变化,数值不变,故B项正确,C项不正确;D项未注明水的状态。
答案:B
3.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
