人教版选修4《第一章 化学反应与能量》全套导学设计（共4份）
示例：
山西大学附中高中化学选修4 导学设计 编号04
课题：化学反应热的计算
制作人：程园园 审核人：高二化学组
【学习目标】能说出盖斯定律的内容，并理解其实质；能运用盖斯定律计算化学反应热
【重点难点】运用盖斯定律计算化学反应热
【情景一】
1）已知石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式
2）已知CO的燃烧热△H=－283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式
【思考】C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成。请设计一个可行方案计算该反应的△H。
阅读课本，回答下列问题：
（1）什么是盖斯定律？
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热 。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的途径 。
（2）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
（3）盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上面的思考，求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H3=？
【归纳总结】反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为△H；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.
如下图所示：
