目录：
专题讲座(一) 反应热的计算方法与比较.doc
专题讲座(七) 酸碱中和滴定的拓展应用.doc
专题讲座(三) 判断原电池的正、负极及电极反应式的书写.doc
专题讲座(二)电子守恒——巧解电解计算题.doc
专题讲座(五) pH的相关计算.doc
专题讲座(六) 溶液中粒子浓度的大小比较.doc
专题讲座(四) 化学平衡图象的常见类型及解题方法.doc
第1章检测题.doc
第1章章末系统总结.doc
第2章 章末系统总结.doc
第2章检测题.doc
第3章 章末系统总结.doc
第3章检测题.doc
示例：
专题讲座(一) 反应热的计算方法与比较
1．反应热的计算方法。
(1)根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比。如：
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ•mol－1，生成2 mol H2O(l)，ΔH＝－571.6 kJ•mol－1；生成1 mol H2O(l)，ΔH＝－285.8 kJ•mol－1。
(2)根据反应物和生成的能量计算：ΔH＝生成物的能量之和－反应物的能量之和。
(3)根据反应物和生成物的键能计算：
①ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
②ΔH＝断开化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。
(4)根据热容和温度差进行计算：Q＝－C(T2－T1)。
(5)根据盖斯定律进行计算。
利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：
①确定待求反应的化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位
