目录：
课时作业(三十三) 乙醇和乙酸 基本营养物质 合成材料.doc
课时作业(三十二) 重要的烃 煤、石油和天然气的综合应用.doc
课时作业(二十) 元素周期律和元素周期表.doc
课时作业(二十一) 化学键.doc
课时作业(十九) 原子结构.doc
课时作业(十八) 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学.doc
示例：
课时作业(二十) 元素周期律和元素周期表
1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
答案：A 解析：A项，ⅠA族的氢元素可以与ⅦA族的元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与ⅦA族的元素形成离子化合物，正确。B项，第二周期，O无最高正价，F无正价，错误。C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误。D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力Na>Mg>Al，错误。
2．(2015•北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
答案：D 解析： A．S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。C.Na、
