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示例：
【新新考案】2017版高考化学一轮复习分层限时跟踪练17 元素周期表 元素周期律 Word版含解析(限时：45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．第二周期与第三周期元素从左到右，最高正化合价均从＋1逐渐增大至＋7,0族元素一般是0价
B．4个长周期所含元素种数相同
C．不同主族的三、四周期元素原子序数的差可能不同
D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强
【解析】 第二周期元素中F没有正化合价，故A错误；在4个长周期中，第六、七周期由于含有镧、锕系元素，其元素种数多，故B错误；元素周期表中ⅠA及ⅡA族的三、四周期元素原子序数的差是8，其它主族中三、四周期元素原子序数的差是18，故C正确；同周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故D错误。
【答案】 C
2．下列因果关系正确的是( )
A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子
B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4
D．因为Na＋KCl(熔融)===NaCl＋K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子
【解析】 一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，故A错误；HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系，故B错误；H2CO3酸性大于H2SiO3说明C原子得电子能力比
