一、关于KSP的计算
1.室温下，向浓度均为0.1mol•L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中，逐滴加入氨水，先生成 沉淀。（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。（已知：室温时Ksp [Mg(OH)2]=1.8×10－11mol3•L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3•L－3）
2.已知3Cu(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq) 2Fe(OH)3(s)＋3Cu2＋(aq)，298K时，Ksp[Fe(OH)3]=2.80×10－39，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20.则该温度下该反应的平衡常数为 （保留三位有效数字）
3.当溶液中离子浓度≤10－5mol•L－1即可认为沉淀完全，则需控制PH≥ 时，CO2＋沉淀完全.（Ksp[CO(OH)2]＝1.0×10－15）
小结：1.注意点：
2.有关KSP其他类计算
二、含定量实验的计算
1.已知：PH≤2.0时，ClO2－可把I－氧化为I2，其还原产物为Cl－，欲测定粗品中NaClO2（杂质均不参与反应）的含量，现称取粗品Wg于锥形瓶中，调节PH≤2. 0，加入足量KI晶体，并加入少量指示剂，用Cmol•L－1的Na2S2O3溶液滴定（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），共用去Vml Na2S2O3溶液，则粗品中NaClO2的质量分数为 .
2.探究F eC2O4•2H2O受热分解产物，现将一定量FeC2O4•2H2O加热进行实验，充分反应后，测得固体残留物仅含Fe、O两种元素，生成m(H2O)＝7.2g，m(CO2)＝11.0g，请计算固体残留物中n(Fe):n(o)＝ ，并推知一定含有 .
