1、单项选择题（共8题，每题3.5分，28分）
（1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ•mol－1 。已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ•mol－1；S(s)+2K(s)==K2S(s) ； ΔH2= b kJ•mol－1；
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ； ΔH3= c kJ•mol－1 。则x为（ ）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
（2）标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为（ ）
A．H2与C2H4 B．CO与C2H4 C．CO 与C3Ｈ6 D．H2与C4H6
（3）己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ
（4）常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
（5）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
