目录：
【创新设计】2016-2017学年高二化学苏教版选修四综合检测（一）（Word版 含解析）.docx
【创新设计】2016-2017学年高二化学苏教版选修四综合检测（二）（Word版 含解析）.docx
【创新设计】2016-2017学年高二化学苏教版选修四课时作业与单元检测：专题1专题复习课（Word版 含解析）.docx
【创新设计】2016-2017学年高二化学苏教版选修四课时作业与单元检测：专题1专题综合检测（Word版 含解析）.docx
【创新设计】2016-2017学年高二化学苏教版选修四课时作业与单元检测：专题2专题复习课（Word版 含解析）.docx
【创新设计】2016-2017学年高二化学苏教版选修四课时作业与单元检测：专题2专题综合检测（Word版 含解析）.docx
【创新设计】2016-2017学年高二化学苏教版选修四课时作业与单元检测：专题3专题复习课（Word版 含解析）.docx
【创新设计】2016-2017学年高二化学苏教版选修四课时作业与单元检测：专题3专题综合检测（Word版 含解析）.docx
示例：
专题3综合检测
(时间 100分钟 满分 100分)
第1卷 选择题（共48分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
答案 B
解析 强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2。不同弱电解质，电离程度不同。
2．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( )
A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)
答案 C
3．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L－1时，其pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是( )
A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL
答案 C
解析 盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH＞5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大。
4．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小
答案 A
5．25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol
