第一节 化学反应与能量的变化-----第1课时 焓变 反应热
[学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
一、焓变 反应热：
定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变
焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。
2．化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是_________________________________________________________。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要__________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。 ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。
3．放热反应与吸热反应
当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。
(2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。
4．反应热思维模型
