思考1：已知电离常数：......
室温下，浓度均为0.1mol/LNaHCO3与醋酸钠溶液pH谁大？请说明判断理由
比较0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度大小。请说明判断理由
3. 0.1mol/LNaHCO3溶液与等体积等浓度的BaCl2溶液混合 会不会生成BaCO3沉淀？若不能说明理由，若能写出离子方程式。
问题1
NaHCO3溶液中离子浓度大小比较顺序为：
c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)
c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-) ＞c(OH-)＞c(H+)
问题2
25℃ 0.1mol·L-1BaCl2溶液与0.1mol·L-1
NaHCO3溶液等体积混合
是否生成沉淀。
问题3
写出NaHCO3溶液与BaCl2溶液混合的离子方程式 ，并求出常温下该反应的平衡常数
Ksp(BaCO3)=2.58×10-9
Ka1(H2CO3)=4.3×10-7
Ka2(H2CO3)=5.6×10-11
不同pH环境下NaHCO3不同 形态的粒子的组成百分率图像......
根据图像，当pH=8.25时溶液中
c(HCO3-)/ c(CO32-)= 。
