1．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是
A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、0.1mol/L的HCl溶液中c(H+)＝0.1mol/L，pH值应该等于1，故A不合题意；
B．BaCl2溶液为中性溶液，室温下，pH值为7，故B不合题意；
C．氯化铵溶液因为水解显酸性，故氯化铵溶液的pH值为可能5.1，故C 符合题意；
D．硫酸氢钠在溶液中NaHSO4═Na++H++SO42-，所以0.1mol/L的NaHSO4的c(H+)＝0.1mol/L，pH值应该等于1，故D不合题意。
考点:考查pH、盐类的水解
点评:本题考查了pH、盐类的水解，难度不大。解题时应注意题目所给的几种物质的种类，结合电离、水解的情况来逐个分析。
2．关于碳族元素的说法，正确的是（ ）
A.原子半径由上到下逐渐减小 B.各元素形成的化合物均以+4价最稳定
C.各元素最高价氧化物均易溶于水 D.硅和锗均可作半导体材料
【答案】D
【解析】碳族元素从上至下电子层数依次增多，原子半径依次增大；各元素形成的化合物中，Pb的+2价化合物稳定，而C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定；最高价氧化物不都易溶于水，如SiO2不溶；硅、锗是重要的半导体。
3．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A．稀硫酸与锌粒反应 B．浓硫酸与铜片反应
C．二氧化硫与氧气反应 D．三氧化硫与水的反应
【答案】B
