一、三个置换反应规律
1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)
反应条件：
①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行)
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。
