1、已知反应2A（g） 2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（ ）
A．减小容器容积 B．增大容器容积
C．减小B的浓度 D．降温
2、某温度时，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp 也减小
C.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
D.d点有AgCl沉淀生成
3．Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由 铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42﹣移向铜极．
A．①④ B．③④ C．②③ D．①③
4．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，
则甲、乙两瓶氨水中c（OH﹣）之比为（ ）
A．大于10 B．等于10
B．C．小于10 D．无法确定
