第六部分选考部分
考点23化学与技术
36.(化学与技术;陕西西安八校高三4月联考;选考题;36)【化学—化学与技术】自来水生产的流程示意图如下:
(1)混凝剂除去悬浮物质的过程 (填写序号)。
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO4•7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成 沉淀。
(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。
(3)我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒,请写出有关的化学反应方程式: 。下列物质中, (填写序号)可以作为氯气的代用品。
①臭氧 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”)
(5)测定水中的溶解氧:量取20 mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.01 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00 mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为2Mn2++4OH-+O2 2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+ I2+Mn2++3H2O、I2+2S2 2I-+S4,则水中的溶解氧量为 (以mg•L-1为单位)。
解析:(1)由图可知,加入混凝剂除去水中的悬浮物利用了化学变化和物理变化。硫酸亚铁电离产生亚铁离子极易被氧化,产生的铁离子水解生成的氢氧化铁
