溶液中离子浓度大小的比较
【学习目标】电离理论,水解理论；电荷守恒、物料守恒、质子守恒、比较离子浓度大小
【练习1】常温下，用0.100 0 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L－1 CH3COOH溶液（PH=3）所得滴定曲线如图。
问：1.分析曲线所表示的反应历程，求该醋酸溶液的电离平衡常数？
2.分析溶液中各离子分别在①②③时刻有何大小关系？（提示：根据守恒规律分析）
【整理】一、离子浓度大小比较理论依据
二、离子浓度大小比较 类型
（1）同一溶液（单一溶液）中不同离子浓度大小比较【注意：弄清离子的来源及其程度】
（2）同一溶液中的离子浓度大小比较-----盐与酸(碱)混合型、酸碱混合型
（ 3）物质的量浓度相同的不同溶液中同种离子浓度大小
【练习2】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4H SO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4) 由大到小的顺序为
