1．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.． 在0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)
B ．在0.1 mol•L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)
C ．向0.2 mol•L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)
D． 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol•L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol•L－1
【答案】D
【解析】
试题分析：HCO3－的水解程度或电离程度均是很小的，A不正确，应该是c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋2c(CO32-)，因此选项BC 都是错误的；同样根据电荷守恒可知，D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。试题在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能结合同样灵活运用。
2．下列关于油脂的叙述中不正确的是
