1．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（ ）
A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
B．催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
C．该反应的原理是：2H2O 2H2+O2
D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA
2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=﹣196 kJ•mol﹣1
B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol﹣1
C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254 kJ•mol﹣1
D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol﹣1
3．有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+
D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2
