命题范围：
选修4
1．下列变化中一定为放热反应的是
A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ•mol－1
B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6 kJ•mol－1
C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
( ) 2．在下列各说法中，正确的是
A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的
热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ•mol－1
B．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．在稀溶液中，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol 液态H2O时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
( )3．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
