1．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（ ）
A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
3．下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C．电解池的反应属于自发过程
D．自发反应在恰当条件下才能实现
4．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步 完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
