一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每题有1个符合题目的选项)
1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 （ ）
A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
C、该反应的原理是：2H2O === 2H2 + O2
D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA
2、下列反应在任何温度下均能自发进行的 是（ ）
A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H= - 196 kJ•mol-1
B、2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H= +163 kJ•mol-1
C、2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H= - 254 kJ•mol-1
D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2 （g）△H= +182kJ•mol-1
3．有关电化学知识的描述正确的是 ( )。
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
4．下列叙述正确的是（ ）
