课前引入：水的电离 水为弱电解质 （复习电解质）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。
强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关
电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质（如：已经发现几十种快离子导体材料，如卤化物中的RbAg4I5、α-AgI是银离子导体），其导电性来源于晶格中离子的迁移。
一、水的离子积 （又称水的电离常数）
1．定义 H2OH++OH--Q，KW=c(H+)•c(OH-)
在任何水溶液中恒成立，c(H+),c(OH-)指的是溶液中的总浓度，不是单由水电离的。
*{一定温度下是一个常数，同理，大小只与温度有关}
PH+POH=14 因为常温时，c(H+)xc(OH-)=10的-14次方
2．性质 （1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。、
3.溶液中氢离子与氢氧根常不相等（所以才呈酸性呈碱性），但水电离出的氢离子与氢氧根恒定相等
