第2课时 反应热的测量
[学习目标定位] 1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取 适当措施减小实验误差。
1．已知1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝131.5_kJ•mol－1。该反应的热化学方程式是C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.5 kJ•mol－1。
2．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ•mol－1
(1)该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是ΔH为负值。
(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是128_g。
3．丙烷(C3H8)是一种气体燃料。标准状况下，22.4 L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量2 220.0 kJ。
(1)该反应的热化学方程式是C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ•mol－1。
(2)1.1 kg丙烷完全燃烧放出的热量是55_500.0_kJ。
4．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O，强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
